Comme le fer passe facilement de la forme réduite (Fe ++ ) à la forme oxydée (Fe +++ ) et inversement, la perturbation de l'équilibre redox cellulaire ne nécessite que des quantités catalytiques du métal (Wang & Pantopoulos, 2011).
Aangezien ijzer gemakkelijk van de gereduceerde (Fe ++ ) naar de geoxydeerde vorm (Fe +++ ) kan gaan en omgekeerd vereist de verstoring van het redox celevenwicht slechts katalytische hoeveelheden van het metaal (Wang & Pantopoulos, 2011).